Органические и неорганические вещества;
> распознавать металлы и неметаллы;
> определять металлические и неметаллические элементы по их расположению в периодической системе Д. И. Менделеева; понять, почему все металлы похожи по свойствам.

Атомы в обычных условиях не могут долго существовать поодиночке. Они способны соединяться с такими же или другими атомами, что обуславливает большое разнообразие в мире веществ.

Вещество, образованное одним химическим элементом, называется простым, а вещество, образованное несколькими элементами, - сложным, или химическим соединением.

Простые вещества

Простые вещества делят на металлы и неметаллы. Такую классификацию простых веществ предложил выдающийся французский ученый A.Л. Лавуазье в конце XVIII в. Химические элементы, от которых происходят металлы, называют металлическими, а те, которые образуют неметаллы, -
неметаллическими. В длинном варианте системы Д. И. Менделеева (форзац II) они разграничены ломаной линией. Металлические элементы находятся слева от нее; их значительно больше, чем неметаллических.

Это интересно

Простые вещества 13 элементов - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, С, Zn, Sb и As были известны еще в древности.

Каждый из вас может, не задумываясь, назвать несколько металлов (рис. 36). Они отличаются от остальных веществ особым «металлическим» блеском. Эти вещества имеют много общих свойств.

Рис. 36. Металлы

Металлы в обычных условиях являются твердыми веществами (только ртуть - жидкость), хорошо проводят электрическии ток и теплоту, имеют в основном высокие температуры плавления (свыше 500 °С).

Рис. 37. Упрощенная модель внутреннего строения металла

Они пластичны; их можно ковать, вытягивать из них проволоку.

Благодаря своим свойствам металлы уверенно вошли в жизнь людей. Об их огромном значении свидетельствуют названия исторических эпох: медный век, бронзовый1 век, железный век.

Сходство металлов обусловлено их внутренним строением.

Строение металлов. Металлы - кристаллические вещества. Кристаллы в металлах намного мельче, чем кристаллы сахара или поваренной соли, и увидеть их невооруженным глазом невозможно.

Молекула - электронейтральная частица, состоящая из двух или большего числа соединенных атомов.

В каждой молекуле атомы соединены между собой достаточно прочно, а молекулы друг с другом в веществе - очень слабо. Поэтому вещества молекулярного строения имеют невысокие температуры плавления и кипения.

Кислород и озон являются молекулярными веществами. Это простые вещества Оксигена. Молекула кислорода содержит два атома Оксигена, а молекула озона - три (рис. 39).

Рис. 39. Модели молекул

He только Оксиген, но и многие другие элементы образуют по два и более простых веществ. Поэтому простых веществ в несколько раз больше, чем химических элементов .

Названия простых веществ.

Большинство простых веществ называют так, как и соответствующие элементы. Если названия разные, то они приведены в периодической системе, причем название простого вещества расположено ниже названия
элемента (рис. 40).

Назовите простые вещества элементов Гидргена, Лития, Магния, Нитрогена.

1 Термин «молекула» происходит от латинского слова moles (масса), уменьшительного суффикса cula и в переводе означает «маленькая масса».

Названия простых веществ записывают внутри предложения с маленькой буквы.

Рис. 40. Клетка периодической системы

Сложные вещества (химические соединения)

Соединение атомов разных химических элементов порождает множество сложных веществ (их в десятки тысяч раз больше, чем простых).

Существуют сложные вещества с молекулярным, атомным и ионным строением. Поэтому их свойства очень разные.

Молекулярные соединения в основном летучи, нередко имеют запах. Температуры их плавления и кипения значительно ниже, чем соединений с атомным или ионным строением.

Молекулярным веществом является вода. Молекула воды состоит из двух атомов Гидрогена и одного атома Оксигена (рис. 41).

Рис. 41. Модель молекулы воды

Молекулярное строение имеют угарный и углекислый газы , сахар, крахмал, спирт, уксусная кислота и др. Количество атомов в молекулах сложных веществ может быть разным - от двух атомов до сотен и даже тысяч.

Некоторые соединения имеют атомное строение.

Одним из них является минерал кварц, главная составляющая песка. В нем содержатся атомы Силиция и Оксигена (рис. 42).

Рис. 42. Модель соединения атомного строения (кварца)

Существуют также ионные соединения. Это - поваренная соль, мел, сода, известь, гипс и многие другие. Кристаллы поваренной соли состоят из положительно заряженных ионов Натрия и отрицательно заряженных ионов Хлора (рис. 43). Каждый такой ион образуется из соответствующего атома (§ 6).

Рис. 43. Модель ионного соединения (поваренной соли)

Это интересно

В молекулах органических соединений, кроме атомов Карбона, содержатся, как правило, атомы Гидрогена, нередко - атомы Оксигена, иногда - некоторых других элементов.

Взаимное притяжение многих противоположно заряженных ионов обуславливает существование ионных соединений.

Ион, образовавшийся из одного атома, называют простым, а ион, который образовался из нескольких атомов, - сложным.

Положительно заряженные простые ионы существуют для металлических элементов, а отрицательно заряженные - для неметаллических элементов.

Названия сложных веществ.

В учебнике до сих пор приводились технические или бытовые названия сложных веществ. Кроме того, вещества имеют и химические названия. Например, химическое название поваренной соли - натрий хлорид, а мела - кальций карбонат. Каждое такое название состоит из двух слов. Первым словом является название одного из элементов, которыми образовано вещество (оно пишется с маленькой буквы), а второе происходит от названия другого элемента.

Органические и неорганические вещества.

Раньше органическими веществами называли те вещества, которые содержатся в живых организмах. Это белки, жиры, сахар, крахмал, витамины , соединения, придающие цвет, запах, вкус овощам и фруктам, и др. Co временем ученые начали получать в лабораториях подобные по составу и свойствам вещества, которых нет в природе. Сейчас органическими веществами называют соединения Карбона (за исключением угарного и углекислого газов, мела, соды, некоторых других).

Большинство органических соединений способны гореть, а при нагревании в отсутствие воздуха обугливаются (уголь почти полностью состоит из атомов Карбона).

К неорганическим веществам принадлежат остальные сложные вещества, а также все простые. Они составляют основу минерального мира, т. е. содержатся в почве, минералах, горных породах, воздухе, природной воде. Кроме того, неорганические вещества есть и в живых организмах.

Материал параграфа обобщен в схеме 6.

Лабораторный опыт № 2

Ознакомление с веществами различных типов

Вам выданы такие вещества (вариант укажет учитель):

вариант I - сахар, кальций карбонат (мел), графит, медь;
вариант II - парафин, алюминий, сера, натрий хлорид (поваренная соль).

Вещества находятся в банках с этикетками.

Внимательно рассмотрите вещества, обратите внимание на их названия. Определите среди них простые (металлы, неметаллы) и сложные вещества, а также органические и неорганические.

Внесите в таблицу название каждого вещества и укажите его тип, записав в соответствующих столбцах знак «+».

Выводы

Вещества бывают простыми и сложными, органическими и неорганическими.

Простые вещества делят на металлы и неметаллы, а химические элементы - на металлические и неметаллические.

Металлы имеют немало общих свойств благодаря сходству их внутреннего строения.

Неметаллы состоят из атомов или молекул и по своим свойствам отличаются от металлов.

Сложные вещества (химические соединения) имеют атомное, молекулярное или ионное строение.

Почти все соединения Карбона принадлежат к органическим веществам, а остальные соединения и простые вещества - к неорганическим веществам.

?
56. Какое вещество называют простым, а какое - сложным? Какие ти­пы простых веществ существуют и как называют соответствующие элементы?

57. По каким физическим свойствам металл можно отличить от неметалла?

58. Дайте определение молекулы. Чем отличается молекула простого вещества от молекулы сложного вещества?
59. Заполните пропуски, вставив в соответствующих падежах слова «Нитроген» или «азот», и объясните свой выбор:
а) ... - газ, которого в воздухе содержится наибольшее количество;
б) молекула... состоит из двух атомов...;
в) соединения... попадают в растения из почвы;
г)... плохо растворяется в воде.

60. Заполните пропуски, вставив слова «элемент», «атом» или «молекула» в соответствующем падеже и числе:
а)... белого фосфора содержит четыре... Фосфора;
б) в воздухе есть... углекислого газа;
в) золото - простое вещество... Аурума.

Вещества могут состоять из атомов как одного, так и разных химических элементов. По этому признаку все вещества делятся на простые и сложные.

Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента, называются простыми. Простые вещества делятся на металлы (образованы атомами металлов: Na, K, Ca, Mg) и неметаллы (образован атомами неметаллов H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) по их физическим и химическим свойствам.

Вещества, состоящие из атомов разных химических элементов, называются сложными веществами. К основным классам сложных неорганических веществ относятся оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды - это бинарные соединения (соединения, состоящие из двух химических элементов), в состав которых входит элемент кислород в степени окисления -2.
Оксиды делятся на основные, амфотерные, кислотные и несолеобразующие:
1. Основные оксиды образованы атомами типичных металлов и атомами кислорода. Например, Na2O, CaO, LiO. Им соответствуют гидроксиды - основания.
2. Амфотерные оксиды образованы атомами переходных металлов и атомами кислорода. Например, BeО, ZnО, Al2О3. Им соответствуют амфотерные гидроксиды.
3. Кислотные оксиды образованы атомами неметалла и атомами кислорода. Например, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5,P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 и т.д. Им соответствуют гидроксиды - кислоты.
4. Несолеобразующие оксиды образованы атомами неметалла и кислородом. К несолеобразующим оксидам относятся 4 оксида:CO, SiO, N2O, NO.

Основания - это соединения, в состав которых входит катион металла (или аммония) и одна или несколько гидроксильных групп. Например, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
Особо выделяют растворимые основания, которые называют щелочами. К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
По числу гидроксильных групп основания делятся на одно-, двух- и трёхкислотные.

Амфотерные гидроксиды образованы катионами бериллия, цинка или алюминия и гидроксиданионами: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Кислоты - это соединения, в состав которых входят катионы водорода и анионы кислотного остатка. По числу катионов водорода кислоты делятся на одно-, двух- и трёхосновные. По наличию кислорода в кислотном остатке кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие.
HF - фтороводородная (или плавиковая) кислота
HCl - хлороводородная (или соляная) кислота
HBr - бромоводородная кислота
HI - йодоводородная кислота
H2S - сероводородная кислота
HNO3 - азотная кислота (соответствует кислотный оксид N2O5)
HNO2 - азотистая кислота (соответствует кислотный оксид N2O3)
H2SO4 - серная кислота (соответствует кислотный оксид SO3)
H2SO3 - сернистая кислота(соответствует кислотный оксид SO2)
H2CO3 - угольная кислота (соответствует кислотный оксид CO2)
H2SiO3 - кремниевая кислота(соответствует кислотный оксид SiO2)
H3PO4 - фосфорная кислота (соответствует кислотный оксид P2O5).

Соли - соединения, в состав которых входит катион металла (или аммония) и анион кислотного остатка.
По составу кислоты делятся на:
1. Средние - состоят из катиона металла и кислотного остатка - это продукт полного замещения атомов водорода кислоты на катионы металла (или аммония). Например, Na2SO4, K3PO4.
Соли фтороводородной кислоты - фториды,
соли хлороводородной кислоты - хлориды,
соли бромоводородной кислоты - бромиды,
соли йодоводородной кислоты - йодиды,
соли сероводородной кислоты - сульфиды,
соли азотной кислоты - нитраты,
соли азотистой кислоты - нитриты,
соли серной кислоты - сульфаты,
соли сернистой кислоты - сульфиты,
соли угольной кислоты - карбонаты,
соли кремниевой кислоты - силикаты,
соли фосфорной кислоты - фосфаты.
2. Кислые соли - состоят из катиона металла (или аммония), катиона (-ов)водорода и аниона кислотного остатка - это продукт неполного замещения атомов водорода кислоты на катионы металла. Кислые соли могут образовывать только двух- и трёхосновные кислоты. К названию соли добавляется приставка гидро- (или дигдро). Например, NaHSO4 (гидросульфат натрия), KH2PO4 (дигидрофосфат калия).
3. Основные соли - состоят из катиона металла (или аммония), гидроксиданиона и аниона кислотного остатка - это продукт неполного замещения гидроксильных групп основания на кислотные остатки. Основные соли могут образовывать только двух- и трёхкислотные основания. К названию соли добавляется приставка гидроксо-. Например, (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди (II).

§ 9. Простые и сложные вещества

Освоив эту тему, вы сможете:

Различать понятия «простое вещество» и «сложное вещество», формулы простых и сложных веществ;

Понимать понятие «химическое соединение»;

Приводить примеры простых и сложных веществ;

Описывать простые и сложные вещества, известные вам из повседневного обихода;

Высказывать суждения о многообразии веществ.

Большинство атомов химических элементов обладают способностью сочетаться друг с другом или с атомами других химических элементов. Вследствие этого образуются химические соединения. Независимо от состава их структурных частиц и простые, и сложные вещества являются химическими соединениями, так как между ними возникают химические связи.

Вы уже ознакомились со строением атомов химических элементов. Вещества, составляющими которых являются атомы, называют атомными.

Однако среди всего разнообразия химических соединений существуют и молекулярные вещества. Составной частью их являются молекулы.

Молекулы - мельчайшие частицы вещества, сохраняющие его химические свойства.

Молекулу считают пределом делимости вещества. Если она разрушается, то разрушается и вещество. Характерной особенностью молекул является непрерывное движение.

Вспомните из курса природоведения, какое явление называется диффузией.

Каждая молекула состоит из определенного количества атомов одного или различных химических элементов.

Вспомните из курса природоведения, как делятся вещества по составу и происхождению.

Какие вещества называют: а) простыми; б) сложными? Приведите несколько примеров простых и сложных веществ, которыми вы чаще всего пользуетесь в быту.

Простые вещества - это вещества, образованные одним химическим элементом.

Например, простые вещества водород, кислород, азот образованные в соответствии химическими элементами Гідрогеном, Оксигеном, Азотом. В состав их молекул входят по два соединенные между собой атомы этих элементов (рис. 41 а, 6, в).

Элемент Кислород при определенных условиях образует еще одну простую вещество - озон, молекула которого содержит три атома (рис. 41 г).

Рис. 41. Модели молекул простых веществ: а - водорода; б - кислород; в - озона; г - азота

Сложные вещества - это вещества, образованные двумя или более химическими элементами.

К сложным веществам относятся; вода, сахар, мыло, поваренная соль, мел, метан (составляющая природного газа), углекислый газ. Вещества, входящие в состав клеток живых организмов (белки, жиры и углеводы), являются сложными и содержат преимущественно атомы Углерода, Кислорода, Водорода, Азота, Серы, Фосфора и имеют молекулярное строение.

Вспомните, как доказать, что вода является сложным веществом. Какие методы исследования использовали ученые, чтобы определить состав воды?

На рисунке 42 изображена модели молекул метана, углекислого газа и воды. Молекула метана состоит из одного атома Углерода и четырех атомов Водорода, молекула углекислого газа - из одного атома Карбона и двух атомов Кислорода, молекула воды - из одного атома Кислорода и двух атомов Водорода.

Рис. 42. Модели молекул сложных веществ: а - метана; б - углекислого газа; в - воды

Итак, в зависимости от состава, вещества классифицируют на простые и сложные. Схему классификации веществ изображено на рисунке 43.

Рис. 43. Классификация веществ

Простые вещества: металлы и неметаллы. Простые вещества разделяют па две группы. Металлические элементы образуют металлы, нерудные - неметаллы. Их различают по физическим свойствам.

Вспомните, с какими физическими свойствами веществ вы уже ознакомились. Назовите их.

Обратимся к демонстрациям и рассмотрим образцы простых веществ металлов и неметаллов. Из металлов наиболее распространенными в технике, различных отраслях производств, быту с железо, цинк, алюминий, медь, серебро, золото; из неметаллов в лаборатории имеются сера, углерод, красный фосфор, бром, йод.

Обратите внимание на агрегатное состояние металлов и неметаллов. Почему, по вашему мнению, бром хранят в запаянных ампулах?

За основу деления простых веществ па металлы и неметаллы взято их физические свойства (табл. 2).

Таблица 2

Физические свойства простых веществ

Неметаллы - это вещества, которые по большей части состоят из молекул. Молекулы многих из них двухатомные. Однако встречаются и многоатомные молекулы: уже упоминавшийся озон, кристаллическая сера - содержит восемь атомов Серы, белый фосфор - четыре атома этого элемента. В простых веществах, образованных элементом Карбоном, атомы соединяются в определенном порядке, не образуя молекул.

Металлы состоят из атомов соответствующих элементов. Названия металлов часто совпадают с названиями металлических элементов, их образующих. Например, вещества алюминий, цинк, никель, хром, магний образованные соответствующими химическими элементами. Однако вещество медь состоит из атомов элемента Купруму, серебро - Аргентуму, золото - Ауруму, ртуть - Меркурию, железо - Железа. В названия неметаллов элементов и простых веществ совпадают для незначительного количества веществ (табл. 3).

Таблица С

Названия химических элементов и простых веществ

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами простых и сложных веществ

Задача 1. Рассмотрите внимательно вещества, выданные вам в банках. Прочтите надписи на этикетках: Н 2 О (вода), S (сера), Р (фосфор), Mg (магний), NaOH (натрия гидроксид), С (углерод), Fe 3 O 4 (ферум(II, III) оксид), Fе (железо), ZnO (цинк оксид), СаСО 3 (кальций карбонат), Аl (алюминий), Zn (цинк), СаО (кальций оксид), Nа 2 СО 3 (натрий карбонат).

Распределите эти вещества на две группы: простые и сложные. Простые классифицируйте вещества на металлы и неметаллы.

Задание 2. Опишите: а) чем отличаются по составу простые и сложные вещества; 6) по каким признакам вы сделали классификацию.

Задание 3. Опишите физические свойства веществ на основе ваших наблюдений.

Выполнив задание, запишите данные в рабочую тетрадь в виде таблицы. В конце работы сформулируйте выводы.

Многообразие веществ. Многообразие веществ объясняется способностью атомов элементов сочетаться между собой. В зависимости от того, какие атомы, в каком количестве и как соединяются, образуется много простых и сложных веществ (рис. 44).

Рис. 44. Простое вещество сера (а) и сложное вещество аметист (б)

Простых веществ существует чуть больше, чем химических элементов - 400, ибо, как вы уже знаете, один и тот же элемент (Оксиген, Карбон, Фосфор, Сульфур) может образовывать две или более веществ.

Сложных веществ известно гораздо больше (почти 20 милл). Это вода, в состав молекулы которого входят Водород и Кислород, углекислый газ - Карбон и Кислород, поваренная соль - Натрий и Хлор. В состав названных веществ входят только два элемента - это бинарные соединения. Однако значительное количество веществ состоит из трех и более элементов. Так, в состав глюкозы входят три элемента: Карбон, Гидроген и Оксиген, а питьевая сода содержит четыре элемента: Натрий, Водород, Карбон и Кислород.

К сложным относятся все органические вещества. Кроме того, существует целая индустрия по добыче синтетических и искусственных соединений, которые имеют огромное производственное и бытовое назначение.

Вспомните из курса природоведения, какие вещества называют неорганическими, органическими. Приведите примеры неорганических и органических соединений.

При нормальных условиях (температура 0 °С, давление 101,3 кПа) вещества находятся в трех агрегатных состояниях: жидком (вода, масло, спирт), твердом (цинк, железо, сера, фосфор, углерод, медь) и газуватому (водород, кислород, озон, азот, углекислый газ, инертные газы).

СУММИРУЕМ ИЗУЧЕННОЕ

Вещества подразделяют на простые и сложные.

Сложные вещества образуются из двух и более химических элементов. их значительно больше, чем простых.

Каждая простое и сложное вещество характеризуется определенными свойствами, то есть признаками, по которым можно выявить их сходство и различие.

Сложные вещества бывают органического и неорганического происхождения.

Многообразие веществ объясняется способностью атомов элементов сочетаться между собой.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

1. Объясните, что означают понятия «молекула», «простое вещество», «сложное вещество», «химическое соединение».

2. Приведите примеры: а) простых и сложных веществах; б) органических и неорганических веществ.

3. Обоснуйте, являются ли идентичными понятия «химическое соединение» и «смесь веществ».

4. Охарактеризуйте физические свойства: а) сахара; б) воды; в) масла.

5. Обоснуйте, почему сложных веществ больше, чем простых.

6. Выскажите собственное суждение о важности веществ для жизни и здоровья человека.

ИНТЕРЕСНО ЗНАТЬ

Английский химик Г. Дэви впервые выделил в свободном состоянии, методом электролиза, металлы натрий, калий, кальций, стронций, барий, магний. Эти работы положили начало изготовления сильных ламп для прожекторов, маяков и т. др. Впоследствии ученый создал безопасную шахтерскую лампу, которая использовалась во всем мире, пока не была заменена лампочкой с аккумулятором.

Склодовская-Кюри Мария (1867-1934) - французский физик и химик, педагог, общественный деятель. Наука обязана ему открытием и исследованием двух радиоактивных элементов - Полония и Радия. Открытие элемента Радия начало метод лечение им рака кожи. За свой труд была награждена двумя Нобелевскими премиями, которые пожертвовала на строительство санатория в г. Закопане и Радиологического института в г. Варшаве (Польша).

Все вещества, о которых мы говорим в школьном курсе химии, принято делить на простые и сложные. Простые вещества - это такие вещества, в состав молекул которых входят атомы одного и того же элемента. Атомарный кислород (O), молекулярный кислород (O2) или просто кислород, озон (O3), графит, алмаз - это примеры простых веществ, которые образуют химические элементы кислород и углерод. Сложные вещества делятся на органические и неорганические. Среди неорганических веществ, прежде всего выделяют следующие четыре класса: окислы (или оксиды), кислоты (кислродные и безкислородные), основания (растворимые в воде основания называются щелочами) и соли. Соединения неметаллов (исключая кислород и водород) не входят в эти четыре класса, мы будем их называть условно "и другие сложные вещества".

Простые вещества принято делить на металлы, неметаллы и инертные газы. К металлам относятся все химические элементы, у которых идет заполнение d- и f-подуровней, это в 4-ом периоде элементы: Sc - Zn, в 5-ом периоде: Y - Cd, в 6-ом периоде: La - Hg, Ce - Lu, в 7 периоде Ac - Th - Lr. Если теперь среди оставшихся элементов провести линию от Be к At, то слева и внизу от нее будут расположены металлы, а справа и вверху - неметаллы. В 8 группе Периодической системы расположены инертные газы. Элементы, расположенные на диагонали: Al, Ge, Sb, Po (и некоторые другие. Например, Zn) в свободном состоянии обладают свойствами металлов, а гидроксиды обладают свойствами и оснований, и кислот, т.е. являются амфотерными гидроксидами. Поэтому эти элементы можно считать металло-неметаллами, занимающими промежуточное положение между металлами и неметаллами. Таким образом, классификация химических элементов зависит от того, какими свойствами будут обладать их гидроксиды: основными - значит это металл, кислотными - неметалл, и теми и другими (в зависимости от условий) - металло-неметалл. Один и тот же химический элемент в соединениях с низшей положительной степенью окисления (Mn+2, Cr+2) проявляет ярко выраженные "металлические" свойства, а в соединениях с максимальной положительной степенью окисления (Mn+7, Cr+6) проявляет свойства типичного неметалла. Чтобы увидеть взаимосвязь простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей приведем сводную таблицу.

Главное отличие между ними - в их составе. Так, простые вещества включают атомы одного элемента. Их (простых веществ) кристаллы можно синтезировать в лабораторных, а иногда и в домашних условиях. Однако часто для хранения полученных кристаллов необходимо создавать определенные условия.

Существует пять классов, на которые разделены простые вещества: металлы, полуметаллы, неметаллы, интерметаллиды и галогены (не встречающиеся в природе). Они могут быть представлены атомарными (Ar, Не) или молекулярными (О2, Н2, О3) газами.

В качестве примера можно взять простое вещество кислород. Оно включает молекулы, состоящие из двух атомов элемента Кислород. Или, например, вещество железо состоит из кристаллов, включающих только атомы элемента Железо. Исторически принято называть простое вещество по названию элемента, атомы которого входят в его состав. Строение этих соединений может быть молекулярным и немолекулярным.

Сложные вещества включают атомы различного вида и при разложении могут образовывать два (или больше) соединения. Например, вода при расщеплении формирует кислород и водород. При этом не каждое соединение можно разложить на простые вещества. Например, сульфид железа, сформированный атомами серы и железа, не поддается расщеплению. В этом случае, для того чтобы доказать, что соединение является сложным и включает разнородные атомы, применяют принцип обратной реакции. Другими словами, при помощи исходных компонентов получают сульфид железа.

Простые вещества являются формами химических элементов, существующих в свободном виде. Сегодня науке известно более четырехсот видов этих элементов.

В отличие от сложных веществ, простые нельзя получить из других простых веществ. Их также нельзя разложить на другие соединения.

Все аллотропные модификации обладают свойством переходить друг в друга. Разные типы простых веществ, сформированные одним химическим элементом, могут иметь разные и разный уровень химической активности. Так, например, кислород проявляет меньшую, чем озон, активность, а температура плавления фуллерена, например, меньше, чем у алмаза.

В нормальных условиях для одиннадцати элементов простые вещества будут представлять собой газы (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), для двух жидкости (Br, Hg), а для прочих элементов - твердые тела.

При температуре, приближенной к комнатной, пять металлов будут принимать жидкое или полужидкое состояние. Это связано с тем, что температура их плавления почти равна Так, ртуть и рубидий плавятся при 39 градусах, франций - при 27, цезий - при 28, а галлий при 30 градусах.

Следует отметить, что понятия "химический элемент", "атом", "простое вещество" смешивать не следует. Так, например, атом имеет определенное, конкретное значение и существует реально. Определение "химический элемент" является в целом абстрактным, собирательным. В природе элементы присутствуют в форме атомов свободных или химически связанных. При этом характеристики простых веществ (совокупности частиц) и химических элементов (изолированных атомов конкретного вида) имеют свои особенности.